Aluminium — le plus célèbre métal dans l'industrie moderne, mais jusqu'à ce que le XXe siècle est considéré comme assez rare, blanc argenté en couleur, avec un numéro atomique «heureux» 13, impartiale par généralisation élément synthétique qui se cache dans les entrailles de la terre et debout dans le troisième groupe de la troisième période de tableau périodique après l'oxygène et le silicium, facilement fondre à une température de fusion de 660 ° C, mais bouillant à 2500oS et recevoir une forme différente sous contrainte mécanique, avec une haute conductivité thermique et électrique ne se prête pas à un film d'enzyme fiable en raison de la corrosion a d'abord été préparé par le chlorure de fusion de potassium aluminium avec une nouvelle distillation du mercure Hanson Oersted en 1825.
Américain Charles Hall et le Français Paul Héroult en 1886 des expériences de vente sur la dissolution de l'alumine, et tout simplement l'oxyde d'aluminium Al2O3, dans la cryolithe de magma Na3AlF6 c autre procédé physico-chimique, consistant à l'isolement des électrodes de pièces combinées de compactage substances dues à la réhydratation des conducteurs, en passant un courant électrique à travers eux. Mais, étant donné que ce processus prenait beaucoup de temps et de poursuivre sa propagation, il a reçu seulement au XXe siècle.
Avec les données de réflectivité de lumière élevée, une faible perméabilité, un état d'oxydation négatif rare, correspond bien à kupelyatsii avec de nombreux métaux pour augmenter leur résistance à la chaleur et de son compte sept cent vingt mille ans un demi-siècle. Le pourcentage de la croûte terrestre est 7,45−8,14% de la masse totale de la Terre.
En raison de l'excellente ductilité et de la plasticité est utilisé pour la fabrication des fils électriques et des produits chimiques. À la moitié du poids du cuivre. En raison de la surface traitée en profondeur oxydants peuvent être utilisés pour le transport et le stockage de l'acide nitrique. Sa «grâce» vous permet de tourner lors du laminage en feuilles minces et même la feuille, ce qui est indispensable pour les produits d'emballage, et divers médicaments, et de bonnes propriétés mécaniques et la compatibilité avec d'autres métaux, d'un poids de fusée, les avions, la construction navale, auto-modélisation. Concassée en particules minuscules dans l'air est facile à allumer. Il entre en contact avec le chlore et le brome, même à température ordinaire. Dans un environnement à haute température est combiné avec le carbone et l'azote. Mais il faut perdre une couche protectrice avec des solutions de sels d'ammonium, comme il a immédiatement «souiller» le métal en tant qu'agent réducteur. Aucun problème vient en contact avec des matériaux simples, par exemple, avec de l'oxygène, forme l'alumine 4Al + 3O2 = 2Al2O3, un atome d'halogène sauf le fluor, crée un chlorure, un bromure ou un iodure, l'aluminium 2Al + 3Hal2 = 2AlHal3 (Hal = Cl, Br, I), avec du fluor lorsque le fluorure d'aluminium est chauffé, forme 2Al + = 3F2 2AlF3, avec du soufre — sulfure d' aluminium 2Al + 3S = Al2S3, d' azote — du nitrure d' aluminium, 2Al + N2 = 2AlN carbone — carbure d' aluminium 4Al + 3C = Al4S3 etc. .
Par l'eau, il a subi une réponse, mais est à nouveau le sauver du dépôt de garantie, ce qui suit se produit: 2Al + 6H2O = 2Al (OH) 3 + 3H2
Saturés HNO3 et H2SO4 à basse température de l'air de l'aluminium est presque aucun effet, mais le milieu enrichi en acide se dissolvent peu à peu. L'aluminium pur est stable à l'acide chlorhydrique, mais celui-ci le métal technique habituelle dissous.
Les sels d'aluminium en solution, disparait par hydrolyse avec un milieu acide ou alcalin, par exemple Na2CO3.
Dans une série de stress, il se trouve entre le Mg et Zn, dans des composés stables — est trivalent.
En combinaison avec de l'oxygène, émet de grandes quantités de chaleur 1676 kJ / mol. Par conséquent, lorsque les raskalivanii d'oxydes métalliques mélangés avec de la poudre d'aluminium vigoureuse réaction se produit, conduisant à la libération de libre oxyde métallique pris. Les termites sont parfois utilisés pour le soudage des pièces métalliques individuelles, en particulier pour l'amarrage des rails de tramways, des tubes en acier et des structures en acier. L'équation de ce qui suit: 8AL + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe + 3350 kJ. En outre, t chauffer environ 3000oS.
En 1859, le chimiste russe Beketov, a été ouvert aluminothermie — la réception de l'extraction des métaux par haute température 2400 ° C, pour le chrome, le vanadium, le manganèse, le tungstène et autres métaux et alliages à l'état libre. Selon sa méthode dans la ville allemande a été construit Glemingeme usine de production d'aluminium et de cinq années de son existence libérée dans l'industrie depuis plus de cinquante-huit tonnes de métal argenté.
L'oxyde d'aluminium — un blanc, réfractaire et insoluble dans l'eau de poids. Natural corindon de Al2O3, ou produit synthétiquement, qui se distingue par une dureté élevée et est apte à la production de meules abrasives, des bars et ainsi de suite. D. La forme de Al2O3, et simplement du papier de verre, des surfaces métalliques propres écrasés et est indispensable dans la fabrication de papier de verre. Pour les mêmes fins prennent souvent Al2O3, obtenu par fusion de la bauxite (le nom technique — Alundum).
Mineral, rouge rubis, une variété de corindon (chrome impureté) et le saphir bleu (mélange de titane et de fer) des pierres précieuses. Il est produit en laboratoire et utilisés à des fins techniques, par exemple pour la fabrication de pièces d'instruments de précision, des montres et des pierres, etc. Cristaux de Sardes, contenant un petit mélange de Cr2O3, utilisé comme un générateur de photons —. Lasers donnent naissance induite par faisceau de rayonnement monochromatique.
Aluminium interagit avec des alcalis forts, aluminates formant:
NaOH + Al (OH) 3 = Na [Al (OH) 4]
Ils sont facilement solubles dans l'eau, si un groupe monovalent, et ils peuvent être fabriqués par fusion Al2O3 pertinente avec des oxydes métalliques. metaalyuminaty Formé à partir de l'acide metaalyuminievoy Halo2, la plupart d'entre eux sont insolubles dans l'eau.
Avec des acides Al (OH) 3 forme un sel. Secondaire, la majeure partie de l'acide fort est parfaitement soluble dans l'eau et on hydrolyse de manière significative, de sorte qu'ils donnent des solutions acides. hydrolyse encore plus forte des sels d'aluminium solubles et d'acides faibles.
Par solvatation avec l'hydrure AlH3 principal dans la solution formée hydroaluminates éther LiH + AlH3 = Li [AlH4] — solides blancs principalement utilisés dans la synthèse organique.
Le sulfate d'aluminium Al2 (SO4) 3.18H2O se produit quand il est exposé à l'acide sulfurique chaud à l'oxyde d'aluminium ou du kaolin. Bon pour la purification de l'eau et à la préparation de certaines qualités de papier.
Alun de potassium KAl (SO4) 2.12H2O sont indispensables pour le bronzage, l'industrie de la teinture comme mordant de tissus de coton.
Parmi les dérivés restants de l'acétate d'aluminium ne peut pas oublier les sels d'acétate d'Al (CH3COO) 3, le cas échéant dans l'industrie du textile dans la teinture des tissus et en médecine pour des lotions et des compresses. Eau minérale de phosphate d'aluminium soluble et de l'aluminium est insoluble dans l'eau ou dans de l'acide acétique, mais il est absorbé par les acides forts et les bases.
Les plantes, les reins, petits organismes vivants contiennent de l'aluminium. Chez les humains, il est seulement 10.000 partage un pourcentage du poids total du corps. Le rôle biologique de ses composés toxiques non clairs ne possèdent pas.